Saturs

• Saturs: Atšķirība starp spēcīgiem un vājiem elektrolītiem
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir spēcīgs elektrolīts?
• Kas ir vājš elektrolīts?
• Galvenās atšķirības

Spēcīgs elektrolīts kļūst pazīstams kā izšķīdināta viela, kurai piemīt īpašības pilnīgi vai daļēji jonizēt ar šķīdumu. No otras puses, vājš elektrolīts tiek saukts par izšķīdušu vielu, kurai piemīt pazīmes daļēji izšķīst šķīdumā un kas parasti satur apmēram 1-10% sajaukšanās.

Saturs: Atšķirība starp spēcīgiem un vājiem elektrolītiem

• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir spēcīgs elektrolīts?
• Kas ir vājš elektrolīts?
• Galvenās atšķirības
• Video skaidrojums

Salīdzināšanas tabula

Atšķirības pamats	Spēcīgs elektrolīts	Vāja elektrolīta
Definīcija	Šķīdināta viela, kurai raksturīgas pilnīgas vai daļējas jonizācijas ar šķīdumu.	Šķīdināta viela, kurai piemīt pazīmes daļēji izšķīst šķīdumā.
Procenti	Parasti satur apmēram 100% sajaukšanas.	Parasti satur apmēram 1-10% sajaukšanas.
Disociācija	Disociācijas process notiek tāpēc, ka joni ir labi šķīduma elektriskās strāvas vadītāji un tāpēc palīdz ātrai apstrādei.	Disociācijas process nenotiek ar strauju ātrumu, jo šeit esošajiem joniem ir labāka vadītspēja, bet vājiem elektrolītiem tie nav piemēroti.
Diriģēšana	Vadīšanas process palielina ātrumu, bet pieauguma pakāpe paliek neliela.	Kondicionēšanas process pieaug ātri, īpaši tuvu bezgalīgajam stāvoklim.

Kas ir spēcīgs elektrolīts?

Spēcīgs elektrolīts kļūst pazīstams kā izšķīdināta viela, kurai piemīt īpašības pilnīgi vai daļēji jonizēt ar šķīdumu. Šis disociācijas process notiek tāpēc, ka joni ir labi šķīduma elektriskās strāvas vadītāji un tāpēc palīdz ātrai apstrādei. Koncentrētam šī cietā elektrolīta izvietojumam ir mazāks tvaika svars nekā tīram ūdenim līdzīgā temperatūrā. Cietās skābes, cietās bāzes un šķīdinātāju jonu sāļi, kas nav vājās skābes vai vājās bāzes, ir cietie elektrolīti. Vielu, kuras ūdens šķīdums vai šķidrs stāvoklis sadalās daļiņās, nododot enerģiju, sauc par elektrolītiem. Spēcīgi elektrolīti jonizē ūdenī. Tas nozīmē, ka 100% ir sadalīti katjonos un anjonos sintētiski. Lai kā arī būtu, tas nenozīmē, ka sintētika pilnībā sadalās ūdenī! Piemēram, dažas sugas ūdenī nedaudz izšķīst, bet ir cietie elektrolīti. Tas nozīmē, ka nav īpaši sadalās, bet drīzāk visi, kas izšķīst, sadalās daļiņās. Ilustrācija ir skaņas bāzes stroncija hidroksīds, Sr (OH) 2. Tam ir zema maksātspēja ūdenī, tomēr tas pilnībā sadalās Sr2 + un OH– daļiņās. Kamēr tasītē nātrija hidroksīda (NaOH) ūdenī būtu Na + un OH – daļiņas ūdenī, tomēr neviena īsta NaOH, burkā ūdens ar stroncija hidroksīdu nebūtu Sr2 + un OH– daļiņu, Sr (OH) 2 un ūdens. Piemēram, ja jūs ievietojat trausli korozīvu vai pamatni izkārtojumā, tad arī viņiem ir 100% atdalīšanas izkārtojuma.

Kas ir vājš elektrolīts?

Vājš elektrolīts kļūst pazīstams kā izšķīdināta viela, kurai ir īpašības daļēji izšķīst šķīdumā un kas parasti satur apmēram 1-10% sajaukšanās. Disociācijas process nenotiek ar lielu ātrumu, jo joniem šeit ir labāka vadītspēja, bet tie nav piemēroti elektrolīti. Vājie elektrolīti būs elektrolīti, kas pilnībā neizdalās daļiņās pēc izvietojuma un lielākoties jonizējas pēc izvietojuma (apmēram 1–10%). Padomājiet par vāju elektrolītu kā vielu, kas ir ļoti noteikta. Tajā brīdī, kad to pievieno atbildei, tiek iegūts 1-10% šāviens, ka tas vai nu pilnībā sadalīsies daļiņās, vai arī paliks savā veidā nekustīgs un neatdalīsies. Kad tas disociējas, tieši tās daļiņas var pievienot elektriskā lādiņa nodošanai izkārtojumā. Ņemot vērā elektrolītu ciltskoku, pastāv divu veidu vājie elektrolīti: Vājas skābes un bāzes. Šīs vielas sauc par vājiem elektrolītiem, ņemot vērā to salīdzināmo izturēšanos izvietojumā. Piemēram, ja jūs ievietojat trauslu korozīvu vai pamatni izkārtojumā, tad viņiem tāpat ir 1-10% atdalīšanas shēmas izkārtojumā. Šī tuvība pusceļā atdalīšanās ir lieta, kas nedēļā sagrauj vai bāzējas kā sava veida vājš elektrolīts. Pieņemsim, ka ūdens vadītspējai, ja caur atbildi vairs nav enerģijas, daļiņas no vāja elektrolīta nodos šo lādiņu, veicinot elektrisko impulsu. Ir svarīgi saprast saikni starp vadītspējas kvalitāti un bezspēcīgu elektrolītu daļiņu saplūšanu izkārtojumā.

Galvenās atšķirības

1. Spēcīgs elektrolīts kļūst pazīstams kā izšķīdināta viela, kurai piemīt īpašības pilnīgi vai daļēji jonizēt ar šķīdumu. No otras puses, vājš elektrolīts tiek saukts par izšķīdušu vielu, kurai piemīt pazīmes daļēji izšķīst šķīdumā un kas parasti satur apmēram 1-10% sajaukšanās.
2. Vājie elektrolīti būs elektrolīti, kas nesadalās daļiņās pēc izvietojuma un lielākoties jonizējas pēc izvietojuma (apmēram 1-10%). No otras puses, spēcīgi elektrolīti būs elektrolīti, kas izkārtojumā pilnībā atdalās daļiņās un izkārtojumā galvenokārt jonizējas (apmēram 100%).
3. Spēcīgiem elektrolītiem disociācijas process notiek tāpēc, ka joni ir labi šķīduma elektriskās strāvas vadītāji un tāpēc palīdz ātrai apstrādei. No otras puses, disociācijas process nenotiek ar strauju ātrumu, jo šeit esošajiem joniem ir labāka vadītspēja, bet vājiem elektrolītiem tie nav piemēroti.
4. Spēcīga elektrolīta vadīšanas process palielina ātrumu, kad notiek atšķaidīšana, bet palielinājums paliek neliels. No otras puses, vājā elektrolīta stāvokļa process ātri palielinās mācību laikā, īpaši tuvu bezgalīgajam stāvoklim.