Saturs

• Saturs: Atšķirība starp emisijas spektru un absorbcijas spektru
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir emisijas spektrs?
• Kas ir absorbcijas spektrs?
• Galvenās atšķirības

Visam, kam ir kāda nozīme fizikas jomā, ir elektromagnētiskais fenomens. Tas, kā viņi to parāda, ir atkarīgs no materiāla rakstura un tā, kā mēs uz to skatāmies. Emisijas un absorbcijas spektru noteikšanai pierod dažādas metodes, un tas ir pamatā galvenajai atšķirībai starp tām. Emisijas spektrus definē kā elektromagnētisko starojumu, ko avots izstaro ar noteiktu frekvenci. Bet, no otras puses, absorbcijas spektru definē kā elektromagnētisko starojumu, ko viela izstaro, un tam ir dažādas tumšas krāsas līnijas, kas rodas īpašas viļņu garuma absorbcijas dēļ.

Saturs: Atšķirība starp emisijas spektru un absorbcijas spektru

• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir emisijas spektrs?
• Kas ir absorbcijas spektrs?
• Galvenās atšķirības
• Video skaidrojums

Salīdzināšanas tabula

Atšķirības pamats	Emisijas spektrs	Allotropiskais spektrs
Definīcija	Emisijas spektrus definē kā elektromagnētisko starojumu, ko izstaro avots.	Absorbcijas spektru definē kā elektromagnētisko starojumu, ko viela absorbē.
Daba	Līnijas, kas rodas emisijas spektra laikā, parāda nelielu dzirksteli.	Līnijas, kas rodas absorbcijas spektra laikā, parāda nelielu spektra kritumu.
Atkarība	Emisija nav atkarīga no atbilstības un tiek veikta jebkurā līmenī.	Lai absorbcija notiktu, absorbcija prasa zināmu viļņa garumu.
Krāsas	Nav daudz krāsu izmaiņu, jo tā koncentrējas tikai uz ceļu un dažām tumšām krāsām.	Ir dažādas krāsas, jo frekvencēm būs savas līnijas.
Redzamība	Redzams daudzos frekvenču līniju līmeņos.	Notiek tikai tādās frekvencēs, kas atbilst vienlaikus.

Kas ir emisijas spektrs?

Emisijas spektrus definē kā elektromagnētisko starojumu, ko izstaro avots. Kad mēs virzāmies uz plašāku definīciju, tā kļūst par frekvenču izstarošanu no ķīmiska elementa vai savienojuma atoma vai molekulas rakstura dēļ, kas pārvietojas no stāvokļa ar augstāku enerģijas līmeni uz zemāku enerģijas līmeni. Šīs augšējā un apakšējā līmeņa pārejas laikā saražotās enerģijas līmeņi ir tā saucamie fotonu enerģija. Pat fizikā, kad daļiņa no lielāka stāvokļa tiek pārveidota mazākā stāvoklī, mēs saucam par procesa emisiju, un tas notiek ar fotona palīdzību un aktivitātes rezultātā rada enerģiju. Lai saglabātu līdzsvaru, vienmēr radītā jauda ir vienāda ar fotonu. Viss process sākas, kad elektroniem atomā ir kāds uzbudinājuma avots, daļiņas nokļūst orbitālēs, kurām ir augstāka enerģija. Kad valsts beidz un atgriežas iepriekšējā līmenī, fotons iegūst visu jaudu. Šīs programmas laikā ne visi krāsu veidi tiek ražoti, tas nozīmē, ka atkarībā no krāsas notiek viena veida frekvences. Starojumam, kas rodas no molekulām, ir nozīmīga loma procesā, kā arī enerģija var mainīties rotācijas vai vibrācijas dēļ. Ar terminu tiek saistīta atšķirīga parādība, un viena no tām ir emisijas spektroskopija; notiek pilnīga gaismas analīze, un elementi tiek atdalīti, pamatojoties uz frekvenču līmeņiem. Vēl viena šādas aktivitātes funkcija kļūst par materiāla rakstura zināšanu līdz ar kompozīciju.

Kas ir absorbcijas spektrs?

Absorbcijas spektru definē kā elektromagnētisko starojumu, ko izstaro viela, un tas parāda dažādas tumšas krāsas līnijas, kas rodas īpašas viļņu garuma absorbcijas dēļ. Šīs darbības laikā notiek tas, ka starojums tiek absorbēts, nevis izstarots, un tāpēc notiek dažas izmaiņas, kas atšķiras no emisijas. Labākais šāda procesa piemērs ir ūdens, kam nav krāsas un tāpēc tam nav absorbcijas spektra. Līdzīgi, sākums kļūst par vēl vienu piemēru, kas šķiet baltā krāsā, un tiek definēts ar absorbcijas spektra palīdzību. Lai iegūtu visa procesa gaitu, mēs redzam, ka tiek izmantota spektroskopijas tehnika, absorbcijas spektrs tiek izskaidrots kā starojuma starojums, ko materiāls absorbē ar dažādu frekvenču palīdzību. To atrašanas process kļūst vieglāks atomu un molekulu sastāva dēļ. Radiācija tiek absorbēta līmeņos, kur frekvences sakrīt, un tādējādi mums ir ideja, kad process sāksies. Šis konkrētais līmenis kļūst pazīstams kā absorbcijas līnija, kurā notiek pārejas process, kamēr visas pārējās līnijas tiek sauktas par spektru. Tam ir zināma saistība ar emisiju, bet galvenā atšķirība ir frekvence, kurā tie rodas, starojums nav atkarīgs no atbilstošajiem un tiek veikts jebkurā līmenī, no otras puses, absorbcijai process prasa zināmu viļņa garumu. pati ārā. Bet abi sniedz informāciju par objektu kvantu mehānisko stāvokli un papildina mūsu pētītos teorētiskos modeļus.

Galvenās atšķirības

1. Emisijas spektrus definē kā elektromagnētisko starojumu, ko avots izstaro ar frekvenci. Bet, no otras puses, absorbcijas spektru definē kā elektromagnētisko starojumu, ko viela izstaro, un tam ir dažādas tumšas krāsas līnijas, kas rodas viļņu garuma absorbcijas dēļ.
2. Līnijas, kas rodas emisijas spektra laikā, rāda nelielu dzirksteli, savukārt līnijas, kas rodas absorbcijas spektra laikā, rāda nelielu spektra kritumu.
3. Emisija nav atkarīga no atbilstošajām un notiek jebkurā līmenī, no otras puses, absorbcijai ir nepieciešams zināms viļņa garuma līmenis, lai process pats sevi realizētu.
4. Ja atoms vai molekula satraucas ārēja avota dēļ, enerģija tiek izstarota un izraisa emisijas parādību, turpretim, kad atoms vai molekula pēc procesa atgriežas sākotnējā stāvoklī, tad starojums tiek absorbēts.
5. Emisijas spektrs var būt redzams daudzos frekvenču līniju līmeņos, jo tas nav atkarīgs no jebkādas saskaņošanas, turpretī absorbcijas spektrs notiek tikai tajās frekvencēs, kuras atbilst vienlaicīgi.
6. Absorbcijas spektrā ir dažādas krāsas, jo frekvencēm būs savas līnijas un krāsas atkarībā no to rakstura, no otras puses, emisijas spektrā nav daudz krāsu izmaiņu, jo tas koncentrējas tikai uz ceļu un dažām tumšām krāsām.