Saturs

• Saturs: atšķirība starp kovalentajām un joniskajām saitēm
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir kovalentās obligācijas?
• Kas ir jonu saites?
• Galvenās atšķirības

Galvenā atšķirība starp jonu saitēm un kovalentām saitēm ir elektronu pāru un atomu dalīšana. Kovalentās saitēs atomi ir elektrostatiski pievilkti viens pret otru, bet jonu saitēs; elektronu pāri tiek dalīti starp atomiem.

Saturs: atšķirība starp kovalentajām un joniskajām saitēm

• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir kovalentās obligācijas?
• Kas ir jonu saites?
• Galvenās atšķirības
• Video skaidrojums

Salīdzināšanas tabula

Atšķirības pamats	Kovalentās obligācijas	Jonu saites
Definīcija	Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas ietver dalītu pāru vai saistošu pāru (elektronu pāri) sadalījumu starp atomiem.	Jonu saite ir ķīmiskās saites veids, kas ietver viena vai vairāku elektronu dalīšanos vai pilnīgu atdošanu no viena atoma uz otru atomu.
Notikums	Kovalentās saites ir neitrālu atomu mijiedarbības rezultāts	Jonu saites ir anjonu un katjonu mijiedarbības rezultāti.
Ķīmiskais potenciāls	Tās ir diezgan vājas ķīmiskās saites	Tie ir visspēcīgākais ķīmisko saišu tips.
Veidošanās	Nemetāliski elementi veido kovalentās saites	Metāliskie elementi veido jonu saites
Elektronu statuss	Kopīgi elektroni	Kopējā elektronu pārnešana
Jautājums par valsti	Šķidrumi un gāzes istabas temperatūrā	Cietvielas istabas temperatūrā
Savienojumi	Organisks	Neorganisks
Šķīdība	Nešķīst ūdenī	Šķīst ūdenī
Forma	Noteikta forma	Nav noteiktas formas
Nosaukšana	Grieķu valodas prefiksi	Romiešu cipari
Piemēri	Sālsskābe un metāns	Sērskābe un nātrija hlorīds

Kas ir kovalentās obligācijas?

Kovalentās saites, ko sauc arī par molekulāro saišu nosaukumiem, ir ķīmisko saišu veids, kas ietver dalītu pāru dalīšanu vai saišu pāri (elektronu pāri) starp atomiem. Lielākajā daļā molekulu elektronu dalīšanās ļauj katram atomam iegūt pilnīga ārējā apvalka ekvivalentu, kas atbilst stabilai elektroniskai konfigurācijai. Ja atomiem ir līdzīga afinitāte pret elektroniem, visticamāk, notiks kovalentās saites, jo tā pati afinitāte pret elektroniem un nemēdz tos atdot. Atomi dalās ar elektroniem, lai iegūtu oktetu konfigurāciju un kļūtu stabilāki un stiprāki. Sigmas un pi orbitāļu mijiedarbības dēļ kovalentās saites var veidot četru veidu saites, proti, vienu, divkāršu, trīskāršu un četrkāršu. Skābekļa atomi ir labākais piemērs, kam nepieciešami divi papildu elektroni, lai izveidotu slēgtu apvalku, savukārt ūdeņraža atomiem ir vajadzīgs viens, lai izveidotu slēgtu apvalku. Skābekļa atoms dalās divos tā elektronos ar ūdeņraža atomiem, tāpēc abu atomiem ir slēgti apvalki. Tas galu galā rada ūdens molekulu.

Kas ir jonu saites?

Jonu saite ir ķīmiskās saites veids, kas ietver viena vai vairāku elektronu dalīšanos vai pilnīgu atdošanu no viena atoma uz otru atomu. Jonu saites ir to elementu rezultāts, kuri viegli zaudē elektronus, un to elementu rezultāts, kuri iegūst elektronus. Šāda veida saites molekulām vispār nav paredzētas lādiņu mijiedarbības dēļ, kā aprakstīts Kulona likumā. Jonu saites istabas temperatūrā saglabājas cietas, jo periodiski veidojoties režģiem ar miljardiem jonu, katru jonu ieskauj daudzi pretējas uzlādes joni. Elektrostatiskās atrakcijas starp negatīvajiem un pozitīvajiem joniem satur savienojumu kopā. Kopējā enerģija jonu savienošanas procesā parasti ir pozitīva, norādot, ka reakcija ir endotermiska un nelabvēlīga. No otras puses, šī reakcija vienlaikus ir labvēlīga to elektrostatiskās pievilcības dēļ. Biežs jonu saites piemērs ir nātrijs vai sāls. Nātrija atomi ātri dod elektronus, kas rada pozitīvu lādiņu. Hlors pieņem šos elektronus un ir negatīvi lādēts. Šie divi pretēji uzlādētie atomi pēc tam piesaista viens otru, veidojot nātrija hlorīda molekulu.

Galvenās atšķirības

1. Kovalentās saitēs elektronu orbitāles pārklājas, bet jonu saišu gadījumā tās ir atsevišķas.
2. Kovalentās saites ir salīdzinoši mīkstas, salīdzinot ar jonu saitēm, kas ir cietas un trauslas.
3. Gan metālu atomi, gan nemetāla atomi ir iesaistīti jonu saišu veidošanā, bet kovalento saišu veidošanā; ir iesaistīti tikai nemetālu atomi.
4. Kovalentās saites veidojas daloties elektroniem, savukārt jonu saites veidojas elektronu pārvietošanās dēļ.
5. Molekulas ir daļiņas kovalentās saitēs savienojuma veidošanās laikā, savukārt jonu saitēs tie ir pozitīvi un negatīvi lādēti joni.
6. Kovalentās saites nav vadītāji, bet jonu saites ir vadītāji.
7. Kovalentais savienojums notiek starp atomiem, kuru elektronegativitāte maz atšķiras. Jonu saite notiek starp atomiem, kuriem ir lielas atšķirības elektronegativitātē.
8. Jonu saitēm ir nepieciešama augsta kušanas temperatūra un viršanas temperatūra jonu saiti gadījumā. Kovalentajām saitēm ir nepieciešama zema kušanas un viršanas temperatūra kovalento saišu gadījumā.
9. Metāns un sālsskābe ir parasti kovalenta nātrija hlorīda un sērskābes piemēri.
10. Kovalentām saitēm ir noteikta forma, bet jonu saitēm nav noteiktas
11. Kovalentām saitēm ir zema polaritāte, bet jonu saitēm ir augsta polaritāte.
12. 100% kovalentās molekulas izšķīdīs eļļā, bet ne ūdenī, kamēr daudzām jonu saitēm ir iespēja izšķīst ūdenī, bet ne eļļā.
13. Kovalentās saites ir svarīgas, jo oglekļa molekulas mijiedarbojas galvenokārt ar kovalento saišu palīdzību, savukārt jonu saites ir svarīgas, jo tās ļauj sintēt noteiktus organiskos savienojumus.
14. Kovalentās saites var būt gan elementi, gan savienojumi, savukārt jonu saites var būt tikai savienojumi.