Saturs

• Saturs: atšķirība starp katjonu un anjonu
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir katjoni?
• Kas ir anjoni?
• Galvenās atšķirības
• Secinājums

Atšķirība starp katjonu un anjonu ir tāda, ka katjonā ir pozitīvs lādiņš, bet anjonā - negatīvs lādiņš.

Katjons un anjons ir atomi, kuriem ir lādiņš. Šeit mēs uzzināsim atšķirības starp abām šīm lādētajām daļiņām. Katjoniem ir pozitīva uzlāde, bet anjoniem - negatīva.
Vārds “katjons” ir aizgūts no grieķu vārda “kata”, kas nozīmē uz leju. Kamēr vārds anions ir cēlies no grieķu vārda “ano”, kas nozīmē uz augšu. Katjonus vienmēr piesaista pret katodu, kas ir negatīvi lādēts elektrods, savukārt anjonus vienmēr piesaista pret anodu, kas ir pozitīvi lādēts elektrods.

Katjoni veidojas, kad atoms zaudē vienu vai vairākus elektronus, un līdz ar to atomam, kas pēc tam kļūst par katjonu, parādās pozitīvs lādiņš. Anjons veidojas, kad atoms iegūst vienu vai vairākus elektronus un tādējādi kļūst negatīvi lādēts. Katjonus veido no metālu atomiem, bet anjonus - no metālu atomiem. Katjonos protonu skaits ir lielāks nekā elektronu skaits, un tāpēc tas parāda pozitīvu lādiņu. Anjonā elektronu skaits ir lielāks nekā protonu, un tāpēc tiem ir negatīva lādiņa.

Ķīmiskajā reakcijā katjoni reaģē ar anjoniem, veidojot jonu savienojumu. Katjons nekad nevar reaģēt ar katjonu, un anjons nekad nevar reaģēt ar anjonu. Katjona rādiuss vienmēr ir lielāks par anjona rādiusu, jo katjonos orbītas tiek zaudētas, zaudējot elektronus, savukārt anjonos orbītas skaits palielinās, palielinoties elektroniem. Katjonu ar pozitīvu lādiņu apzīmē ar virsrakstu + pēc savienojuma elementa nosaukuma vai ķīmiskās formulas, piemēram, Fe2 + un NH4 +. Anjonu tāpat apzīmē ar virsrakstu - pēc elementa nosaukuma vai savienojuma ķīmiskās formulas, piemēram, Br-N3- uc Katjonu piemēri ir dzelzs (Fe2 + un Fe3 +), nātrijs (Na + ), kālijs (K +) un magnijs (Mg2 +). Anjonu piemēri ir hlorīds (Cl-), Flourīds (F-), bromīds (Br-), hidrīds (H-) un nitrīds (N-).

Saturs: atšķirība starp katjonu un anjonu

• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir katjoni?
• Kas ir anjoni?
• Galvenās atšķirības
• Secinājums

Salīdzināšanas tabula

Pamats	Katjons	Anjons
Definīcija	Tās ir daļiņas, kurām ir pozitīvs lādiņš.	Tās ir daļiņas, kurām ir negatīva maksa.
Kāpēc viņiem ir lādiņš?	Viņiem ir pozitīvs lādiņš, jo viņi zaudē vienu vai vairākus elektronus.	Viņiem ir negatīvs lādiņš, jo viņi iegūst vienu vai vairākus elektronus.
Vārdu izcelsme	Vārds katjons cēlies no grieķu vārda “kata”, kas nozīmē uz leju.	Vārds anions ir cēlies no grieķu vārda “ano”, kas nozīmē uz leju.
Elektronu un protonu attiecība	Tie uzrāda pozitīvu lādiņu, jo protonu skaits ir lielāks nekā elektronu skaits tajos	Viņi uzrāda negatīvu lādiņu, jo elektronu skaits ir lielāks nekā protonu skaits tajos.
Atomu tips	Tie veidojas no metālu atomiem	Tie veidojas no nemetālu atomiem.
Pievilcība pret elektrodiem	Tos piesaista negatīvi lādēts elektrods, t.i., katods.	Viņus piesaista pozitīvi lādēts elektrods, t.i., anods.
Kā viņi tiek apzīmēti	Pēc savienojuma elementa nosaukuma vai ķīmiskās formulas tos apzīmē ar virsrakstu +.	Tos apzīmē ar virsrakstu - pēc savienojuma elementa nosaukuma vai ķīmiskās formulas.
Rādiuss	Katjonu rādiuss ir mazāks, jo elektronu zuduma dēļ orbītu skaits kļūst mazāks	Anjonu rādiuss ir lielāks par katjonu rādiusu, jo orbītu skaits palielinās, palielinoties elektroniem.
Ķīmiskā reakcija	Ķīmiskajā reakcijā tie reaģē ar anjoniem, veidojot jonu savienojumus	Ķīmiskajā reakcijā tie reaģē ar katjoniem, veidojot jonu savienojumus.
Nereaģējiet ar	Viņi nepiesaista un nereaģē ar pozitīvi lādētām daļiņām	Viņi nepiesaista un nereaģē ar pozitīvi lādētām daļiņām
Piemēri	Katjonu piemērus var minēt kā dzelzi (Fe2 + un Fe 3+), kalciju (Ca2 +), kāliju (K +), alumīniju Al3 +) un amonija jonu (NH4 +) utt.	Anjonu piemērus var minēt kā bromīdu (Br-), hlorīdu (Cl-), nitrīdu (N-) un hidrīdu (H-) utt.

Kas ir katjoni?

Katjoni ir pozitīvi lādētas daļiņas. Tie veidojas, kad kāda elementa atoms zaudē vienu vai vairākus elektronus. Atomi to dara, lai iegūtu stabilitāti. Citiem vārdiem sakot, viņi vēlas iegūt cēlgāzu secību, kas ir visstabilākie elementi Visumā. Vārds katjons cēlies no grieķu vārda “kata”, kas nozīmē uz leju. Katjonā protonu skaits ir lielāks nekā elektronu. Kā mēs zinām, protoniem ir pozitīva lādiņa, bet elektroniem - negatīva lādiņa. Tā kā ir lielāks skaits pozitīvi lādētu daļiņu, katjonos ir pozitīva lādiņa. Katjoni vienmēr veidojas no atomu metāliem. Iemesls ir tas, ka metāliem ir tendence zaudēt elektronus. Metāliskai virsmai ir neskaitāms skaits brīvo elektronu. Tādējādi metāli zaudē elektronus, un to atomi eksistē katjonu veidā.

Katjonus vienmēr piesaista katodam, kas ir negatīvs elektrods. Ķīmiskajā reakcijā katjoni vienmēr reaģē ar anjoniem, veidojot jonu savienojumus. Viens no labākajiem šāda veida reakcijas piemēriem ir parastā sāls, t.i., nātrija hlorīda (NaCl), kurā nātrijs ir katjons, bet hlorīds ir anjons, veidošanās. Katjonu piemērus var minēt kā nātriju (Na +), kāliju (K +), litiju (Li +), magniju (Mg2 +) un alumīniju (Al3 +). Starp pozitīvi lādētiem savienojumiem piemērs ir amonija jons (NH4 +).

Kas ir anjoni?

Anjoni ir atomi, kuriem ir negatīvs lādiņš. Tie uzrāda negatīvu lādiņu, jo, lai iegūtu stabilitāti, atomi iegūst vienu vai vairākus elektronus. Tādējādi elektronu skaits kļūst lielāks par protonu skaitu šajos atomos, un tie parāda negatīvu lādiņu. Pārsvarā nemetālu atomi parāda šo tendenci. Viņi izrāda šāda veida izturēšanos, lai sekotu cēlgāzēm, kas ir šī Visuma stabilākais elements.

Anjoni vienmēr tiek piesaistīti pozitīvajam elektrodam, t.i., anodam. Ķīmiskajā reakcijā anjoni reaģē ar katjoniem, veidojot jonu savienojumus. Vārds anions ir cēlies no grieķu vārda “ano”, kas nozīmē uz augšu. Anjonu piemērus var minēt kā sēru (S-), jodīda jonus (I-), bromīdu (Br-), hlorīdu (Cl-), hidrīdu (H-) un nitrīdu (N-).

Galvenās atšķirības

1. Katjoni ir tās daļiņas, kurām ir pozitīva lādiņa, bet anjoniem - tās daļiņas, kurām ir negatīva lādiņa.
2. Katjoniem ir tendence virzīties uz negatīvu elektrodu, t.i., katodu, kamēr anjoniem ir tendence virzīties uz pozitīvo elektrodu, t.i., anodu.
3. Katjonos protonu ir vairāk nekā elektronu, savukārt anjonos elektronu ir vairāk nekā protonu.
4. Katjonus veido metālisko elementu atomi, savukārt anjonus veido nemetālisko elementu atomi.
5. Anjonu orbītas ir lielākas nekā katjonu orbītas.

Secinājums

Katjoni un anjoni, abi ir lādētas daļiņas. Dabaszinātņu studentiem ir ļoti svarīgi zināt atšķirības starp abiem. Iepriekš minētajā rakstā mēs uzzinājām skaidras atšķirības starp katjoniem un anjoniem.