Saturs

• Saturs: Atšķirība starp endotermiskajām un eksotermiskajām reakcijām
• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir endotermiskās reakcijas?
• Kas ir eksotermiskās reakcijas?
• Galvenās atšķirības

Galvenā atšķirība starp endotermiskajām un eksotermiskajām reakcijām ir tā, ka endotermiskās reakcijās siltums tiek absorbēts, savukārt eksotermiskajās reakcijās siltums tiek atbrīvots.

Saturs: Atšķirība starp endotermiskajām un eksotermiskajām reakcijām

• Salīdzināšanas tabula
• Kas ir endotermiskās reakcijas?
• Kas ir eksotermiskās reakcijas?
• Galvenās atšķirības

Salīdzināšanas tabula

Salīdzināšanas pamats	Endotermiskās reakcijas	Eksotermiskās reakcijas
Ievads	Ķīmiska reakcija, kas absorbē enerģiju produktu formā.	Ķīmiska reakcija, kas izstrādājumos atbrīvo enerģiju.
Enerģijas forma	Karstums	Siltums, elektrība, skaņa vai gaisma
Rezultāti	Enerģija tiek absorbēta	Izdalās siltums
Uzlādējiet šo bezmaksas enerģiju	Mazs pozitīvs	Liels negatīvs
Produkta / reaģentu attiecība	Produktiem ir vairāk enerģijas nekā reaģentiem	Produktiem ir mazāk enerģijas nekā reaģentiem
Beigu rezultāts	Ķīmiskās potenciālās enerģijas palielināšanās	Samazinās ķīmiskā potenciālā enerģija
Piemēri	Olas vārīšana, fotosintēze un iztvaikošana	Kamīns, elpošana un degšana

Kas ir endotermiskās reakcijas?

Endotermiskās reakcijas ir tās ķīmiskās reakcijas, kurās enerģiju sistēma no apkārtējās vides absorbē galvenokārt siltuma veidā. Jēdziens tiek izmantots fizikālajās zinātnēs, piemēram, ķīmiskās reakcijās, kur dzirde eksperimentu veidā tiek pārveidota par ķīmisko saišu enerģiju. Bieži sastopami endotermisko reakciju piemēri ir olu vārīšana, fotosintēze un iztvaikošana. Šis reakciju process atspoguļo tikai reakcijas entalpijas izmaiņas. Jebkuras reakcijas kopējā enerģijas analīze ir Gibsa brīvā enerģija, kas papildus entalpijai ietver temperatūru un entropiju. Šeit jāpiemin, ka endotermiskās reakcijas vienmēr izdala enerģiju tikai siltuma veidā. Turklāt produktiem ir vairāk enerģijas, salīdzinot ar reaģentiem. Jebkuras endotermiskās reakcijas rezultāts ir ķīmiskās potenciālās enerģijas palielināšanās. Endotermiskai reakcijai vienmēr ir nepieciešams lielāks enerģijas daudzums, lai sarautu reaģentu esošās saites, lai produktos būtu vajadzīgas jaunas saites. Īsumā endotermisko reakciju procesā videi tiek pievienots mazāk enerģijas, salīdzinot ar enerģijas daudzumu, kas absorbēts, lai ierosinātu un uzturētu reakciju.

Kas ir eksotermiskās reakcijas?

Eksotermiska reakcija ir ķīmiska reakcija, kas izdala enerģiju siltuma, gaismas, skaņas vai pat elektrības veidā. To var izteikt kā reakciju, kurā reaģenti rada produktus un enerģiju. Kopumā tas apkārtnei piešķir enerģiju. Turklāt tā ir enerģija, kas nepieciešama reakcijas procesa sākšanai, un tā vienmēr ir mazāka par atbrīvoto enerģiju. Ir grūti izmērīt enerģijas daudzumu, kas izdalās ķīmiskajā procesā. Tomēr ķīmiskās reakcijas entalpijas maiņu ir vieglāk veikt, un tā vienmēr ir vienāda ar sistēmas iekšējās enerģijas izmaiņām un darba apjomu, kas nepieciešams, lai mainītu sistēmas tilpumu pret pastāvīgu apkārtējā spiedienu. Eksotermisko reakciju procesa jēdziens tiek izmantots fizikālajās zinātnēs ķīmiskajām reakcijām, kur ķīmiskās saites enerģija tiek pārveidota par siltumenerģiju. Tas izskaidro divu veidu dabā sastopamās ķīmiskās sistēmas vai reakcijas. Īsumā par visu procesu vidē tiek pievienots vairāk enerģijas, salīdzinot ar enerģijas daudzumu, kas tika absorbēts, lai ierosinātu un uzturētu reakciju.

Galvenās atšķirības

1. Endotermiskās reakcijas absorbēja siltumu, savukārt eksotermiskās reakcijas izdalīja siltumu.
2. Endotermisku reakciju gadījumā reaģentu enerģijas saturs vienmēr ir mazāks nekā produktiem, savukārt eksotermisko reakciju gadījumā tas notiek pretēji.
3. Endotermisku reakciju entalpijas izmaiņas vienmēr ir pozitīvas, savukārt AH gadījumā tām ir tendence uz negatīvu, entalpijas izmaiņām eksotermiskās reakcijās.
4. Endotermiskās reakcijās maza pozitīva brīvā enerģija, bet eksotermiskās reakcijās liela negatīva brīvā enerģija.
5. Visas endergonic reakcijas ir eksotermiskas, bet visas exergonic reakcijas ir eksotermiskas.
6. Biežie endotermisko reakciju piemēri ir olu vārīšana, fotosintēze un iztvaikošana. Izplatītākie eksotermisko reakciju piemēri ir kamīns, elpošana un degšana.
7. Endotermiskās reakcijas rezultātā palielinās ķīmiskā potenciālā enerģija, savukārt eksotermiskās reakcijas samazina ķīmiskās potenciālās enerģijas daudzumu.
8. Eksotermiskās reakcijas ir karstākas nekā apkārtne, savukārt endotermiskās reakcijas ir vēsākas nekā apkārtne.
9. Endotermiskās reakcijās enerģija vienmēr ir siltuma formā, bet eksotermisku reakciju gadījumā; enerģija vienmēr ir siltuma, elektrības, skaņas vai gaismas veidā.
10. Endotermisko reakciju procesā videi tiek pievienots mazāk enerģijas, salīdzinot ar enerģijas daudzumu, kas absorbēts, lai ierosinātu un uzturētu reakciju. Eksotermisko reakciju procesā videi tiek pievienots vairāk enerģijas, salīdzinot ar enerģijas daudzumu, kas tika absorbēts, lai ierosinātu un uzturētu reakciju.