Saturs

• Saturs: atšķirība starp atomu masu un atomu skaitu
• Kas ir atomu masa?
• Kas ir atomu skaitlis?
• Galvenās atšķirības

Atomu masa un atomu skaitļi ir divi termini, ko plaši izmanto ķīmijas un fizikas jēdzienos. Lai saprastu zinātnes pamatjēdzienus, abiem šiem terminiem ir liela nozīme. Lielākoties šie divi termini cilvēkiem ir mulsinoši, tie savstarpēji apmainās. Tomēr tie ir ļoti atšķirīgi viens no otra, lai gan abiem šiem terminiem ir zināmas līdzības, taču tie atšķiras viens no otra. Izprotot šo terminu nozīmi, nevar saprast dažādu materiālu, vielu un elementu īpašības un īpašības. Atomu skaitlis tiek izmantots, lai skaidri definētu kāda veida elementu materiāls vai varbūt viela ir. Tas tiek definēts un aprakstīts kā protonu skaits, kas atrodas elementa kodolā Avots, savukārt, no otras puses, atoma masa noteikti ir skaitlis, kas saistīts gan ar protoniem, gan arī ar neitroniem, kas atrodas konkrētajā kodolā, kas saistīts ar elementu. Elektroni tiešām nesver ievērojami, tāpēc atomu masu faktiski nosaka, pievienojot neitroniem daudzumu, kas saistīts ar protoniem. Turklāt to sauc par atoma svaru.

Saturs: atšķirība starp atomu masu un atomu skaitu

• Kas ir atomu masa?
• Kas ir atomu skaitlis?
• Galvenās atšķirības
• Video skaidrojums

Kas ir atomu masa?

Masas skaitlis vai atomu masas numurs tiek apzīmēts ar (A), kas parasti tiek rakstīts elementa augšējā pusē, to sauc arī par atoma masas numuru vai varbūt nukleona numuru, noteikti ir galīgais daudzums, kurā iesaistīti protoni un neitroni (kas ko kopā dēvē par nukleoniem) atoma kodolā. Tas izlemj konkrēto atomu masu. Sakarā ar protoniem un arī neitroniem, abi no tiem ir baroni, konkrētais masas skaitlis A ir līdzīgs tāpat kā baronu skaitlis B, jo visa atoma konkrētais kodols vai pat jons. Masas numurs ir pilnīgi atšķirīgs katram atsevišķajam ķīmiskās vielas komponenta izotopam. Tas vienkārši nav tas pats, kas atomu skaitlis (Z). Masas skaitlis dažreiz tiek uzrādīts pēc elementa nosaukuma vai varbūt kā virsraksts uz jūsu elementa simbola kreisajā pusē. Piemēram, tipiskākais izotops, kurā iesaistīts ogleklis, noteikti ir ogleklis-12 vai 12C, kas satur 6 protonus, kā arī 6 neitronus. Pilnīgam izotopu marķējumam noteikti būtu arī atomu skaitlis. Masas numuru nedrīkst sajaukt ar citu līdzīgu apzīmējumu, kas ir elementa relatīvā atoma masa.

Kas ir atomu skaitlis?

Atomu skaitlis tiek apzīmēts ar “Z”. Runājot par ķīmiju un arī fiziku, parasti ar ķīmisko elementu saistītais atomu skaits (saukts arī par protonu numuru) noteikti ir protonu skaits, kas perfekti atrodas kodolā, kas saistīts ar šī elementa atomu, un šī iemesla dēļ līdzīgs konkrētā kodola uzlādes numuram. To tradicionāli simbolizē attēls Z. Atomu skaitlis tikai nosaka ķīmisko elementu. Neuzlādēta atoma robežās arī konkrētais atomu skaits ir salīdzināms ar elektronu skaitu. Atomu skaitam Z ir jāpārstāj nepareizi identificēt kā masas numuru A, kas ir nukleonu skaits, neitronu daudzumu N, tiek atzīts par neitronu numuru, kas saistīts ar atomu; tāpēc A = Z + N (visas šīs summas vienmēr būs veseli skaitļi). Tā kā protoniem un arī neitroniem ir aptuveni identiska masa (kā arī elektronu masa noteikti ir niecīga ļoti daudziem mērķiem), un arī masas problēma, kas saistīta ar nukleona saistīšanos, parasti ir mazāka salīdzinājumā ar konkrēto nukleona masu, atoms, ja tas ir norādīts vienas atomu masas vienībās, atomus ar tieši tādu pašu atomu skaitu Z, tomēr atšķirīgus neitronu skaitļus N un tādējādi atšķirīgas atomu masas klasificē kā izotopus.

Galvenās atšķirības

1. Atomu skaitli apzīmē ar “Z”, savukārt atomu masu apzīmē ar “A”.
2. Atomu masa nenosaka elementa tipu, turpretī atomu skaits nosaka elementa tipu.
3. Atomu masu izmanto, lai parādītu viena un tā paša elementa dažādus izotopus, turpretī atomu skaitlis tā nav.
4. Atomu masu mēra atomu masas vienībā (amu), turpretī atomu skaitlis ir tikai skaitlis.
5. Elektronu skaits vienmēr ir vienāds ar atomu skaitu, bet nav vienāds ar masas numuru.
6. Ja atomu skaits ir liels, tas norāda, ka arī atomu masa būs liela.